4. SAIS
4.1. Definição
Sais são compostos iônicos que possuem, pelo menos, um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-. Sais podem ser formados na reação de um ácido com uma base de Arrhenius.
A reação de um ácido com uma base de Arrhenius, chamada reação de neutralização ou de salificação, forma um sal e água.
Ex:
HCl + NaOH à NaCl + H2O
(ácido) (base) (sal) (água)
São exemplos de sais: NaCl , NaHSO4, Ca(OH)Cl, NaKSO4, CaClBr, Na3PO4, etc.
4.2. Fórmula geral dos sais normais
Um sal normal é formado por um cátion B, proveniente da base, e um ânio A, proveniente do ácido:
Bx+yAy-x ou seja: BxAy. (x e y devem ser simplificados)
Exemplos: (obs.: não se apresenta o número um como índice, ex: Ca1(SO4)1 )
a) Na+ | Cl- à NaCl (cloreto de sódio)
b) Li+ | SO42- à Li2(SO4) (sulfato de lítio)
c) Ca2+ | SO42- à Ca(SO4) (sulfato de cálcio)
d) Al3+ | Cl- à AlCl3 (cloreto de alumínio)
e) Ca2+ | PO43- à Ca3(PO4)2 (fosfato de cálcio)
4.3. Classificação dos sais
4.3.1. Sais normais ou neutros
São provenientes da completa neutralização de um ácido com uma base de Arrhenius. Todos os H+ são neutralizados por todos os OH-.
a) 3 NaOH + 1 H3PO4 à 1 Na3PO4 + 3 H2O
b) 1Ca(OH)2 + 2 HNO3 à 1 Ca(NO3)2 + 2 H2O
4.3.2. Nomenclatura dos sais normais
O nome de um sal deriva do ácido e da base que lhe dão origem; apenas a terminação do nome do ácido sofre alteração, de acordo com o esquema:
( ....ídrico ) + (hidróxido de cation) à ( ânion...eto) de (cátion da base)
ácido Base Sal
Ex:
HCl + NaOH à NaCl + H2O
(ácido clorídrico) (hidróxido de sódio) (cloreto de sódio) (água)
Ex:
a) KNO3 àNitrato de Potássio b) KNO2 àNitrito de Potássio
c) Ca3(PO4)2 àOrtofosfato de Cálcio d) NaCl àCloreto de Sódio
4.3.3. Solubilidade dos sais normais
Solúveis : (a) Nitratos, Cloratos, Acetatos.
(b) Cloretos, Brometos, Iodetos. (exceções: Ag+, Pb2+, Hg22+)
(c) Sulfatos. (exceções:Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+)
Insolúveis: (a) Sulfetos (exceções:Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+, NH4+,Ca2+, Sr2+, Ba2+)
(b) outros sais (exceções:Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+, NH4+)
4.3.4. Sais ácidos ou hidrogeno-sais
São provenientes de uma neutralização parcial de um ácido com uma base de Arrhenius. Nem todos os H+ são neutralizados por todos os OH-.
a) NaOH + H3PO4 à NaH2PO4 + H2O
b) NaOH + H2SO4 à NaHSO4 + H2O
4.3.5. Nomenclatura dos sais ácidos
São semelhantes aos sais normais, porém, indicamos o número de cátions pelos prefixos; mono, di, tri ou indicamos o número de H+ pela expressão; monoácido, diácido, triácido, ou pela expressão; monohidrogeno, di-hidrogeno, tri-hidrogeno, etc. Freqüentemente os sais dos ácidos dos diácidos recebem o prefixo bi. (NaHCO3 à bicarbonato de sódio). Ex: NaH2PO4 : ortofosfato monosódico ou ortofosfáto diácido de sódio ou di-hidrogeno-ortofosfato de sódio.
4.3.6. Sais básicos ou hidroxi-sais
São provenientes de uma neutralização parcial de um ácido com uma base de Arrhenius. Nem todos os OH- são neutralizados por todos os H+.
a) Ca(OH)2 + HCl à Ca(OH)Cl + H2O
b) Al(OH)3 + H2SO4 à Al(OH)SO4 + 2 H2O
4.3.7. Nomenclatura dos sais básicos ou hidroxi-sais
São semelhantes aos sais normais, porém, indicamos o número de hidroxilas pelos prefixos; mono-hidróxi, di-hidróxi, tri-hidróxi ou indicamos o número de OH- pela expressão; monobásico, dibásico, tribásico. Ex: Al(OH)Cl2 : cloreto (mono)básico de alumínio ou (mono)hidróxi-cloreto de alumínio.
4.3.8. Sais duplos ou mistos
São os sais formados pela reação de um di, tri, ou tetra ácido com duas ou mais bases diferentes.
Por exemplo, quando misturamos; KOH, NaOH e H2SO4, com qual cátion ficará o ânio SO42- ?
KOH + NaOH + H2SO4 à KNaSO4 + 2 H2O
(Sulfato duplo de potássio e sódio)
Por outro lado, quando misturamos Ca(OH)2, HCl, HBr, com qual ânion ficará o cátion Ca2+ ?
Ca (OH)2 + HCl + HBr à CaBrCl + 2 H2O
(Cloreto-brometo de cálcio)
4.4. Exercícios
1. Com o auxílio da tabela de cátions e ânions, dê o nome dos seguintes sais:
a) Sr(CN)2 b) NH4IO3 c) Pt(SO4)2 d) Na2Cr2O7
e) FeSiO3 f) CuCl g) Al2(CO3)3 h) Hg3[Fe(CN)6]2
i) Fe4(P2O7)3 j) Zn3(PO4)2 l ) CrCl3 m) Li2CO3
2. Usando a tabela de cátions e ânions da tabela periódica, dê a fórmula dos seguintes sais: a) Periodato de Cádmio b) Ferrocianeto de Amônio c) Fosfito Mercúrico, d)Cromato de Bismuto, e) Cloreto Cúprico f) Piroarseniato estânico
5. ÓXIDOS
5.1. Definição
Óxidos: são compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Os óxidos constituem um grupo numeroso, pois praticamente todos os elementos químicos formam óxidos. Na natureza são encontrados com freqüência como, por exemplo: H2O (água), SiO2 (sílica, areia), CO2 (gás carbônico), Fe2O3 (hematita, minério de ferro), MnO2 (pirolusita, minério de manganês).
Minério são compostos de onde podemos extrair, com vantagem econômica, um dado elemento químico. Mineral é o elemento ou composto químico de ocorrência natural formado como um produto de processos inorgânicos (definição dada por J. D. Dana e C. S. Hurlbut Jr.). Mineração é a exploração, purificação e classificação de minérios.
Os compostos oxigenados do flúor como, OF2 e O2F2, são considerados fluoretos de oxigênio, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.
5.2. Fórmula Geral
Considerando um elemento químico E, de nox = +z , e lembrando que o nox do oxigênio é -2 (com exceção dos peróxidos e superóxidos):
E2+z Oz-2 ou seja: E2Oz
Exemplos:
a) Na+1 | O-2 à Na2O
b) Al+3 | O-2 à Al 2O3
c) Ca2+ | O-2 à Ca2O2 (simplificando) à CaO
